Soal PHT Kimia Kelas X SMA Semester Ganjil Terbaru

Pada kesempatan kali ini, kami akan memposting Soal PHT Kimia Kelas X Semester 1 Kurikulum 2013. Soal yang dibuat oleh Musyawawah Guru Mata Pelajaran Kimia SMA Kelas X. Soal ini berjumlah 10 soal pilihan ganda. Jangan khawatir, soal ini dilengkapi dengan kunci Jawaban. Kawan-kawan bisa berlatih dengan soal-soal ini. Berikut adalah soal-soal tersebut.

Soal PHT Kimia Kelas X Semester 1 Kurikulum 2013

Pilihlah jawaban berikut dengan benar!
2.      Perhatikan tabel berikut!
Pengisian electron – electron ke dalam subkulit untuk masing – masing unsur!

Unsur	Pengisian Elektron
I	1s2 2s1 2p5
II	1s2 2s2 2p1 3s2
III	1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
IV	1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 4s1
V	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5

Menurut aturan Aufbau dan Hund pengisian electron yang benar terdapat pada unsur . . . .
A.    I dan V
B.     I dan II
C.     II dan V
D.    III dan V *
E.     IV dan V

baca juga: Soal PAS Kimia Kelas 10 Semester Ganjil

4.      Ion X³⁺  memiliki konfigurasi electron [Ar] 3d⁵. Jika atom X memiliki neutron sebanyak 30, atom X tersebut memiliki nomor massa . . . .
A.    28
B.     31
C.     56 *
D.    60
E.     63

5.      Perhatikan aktivitas – aktivitas berikut!
1)      Observasi
2)      Regularitas
3)      Eksperimen
4)      Penemuan
Urutan empat dasar aktivitas ilmiah dalam mempelajari ilmu kimia adalah . . . .
A.    2) – 3) – 4) – 1)
B.     1) – 2) – 3) – 4) *
C.     4) – 3) – 1) – 2)
D.    4) – 3) – 2) – 1)
E.     3) – 2) – 1) – 4) 

6.      Untuk mengukur volume zat cair dengan ukuran yang sangat kecil menggunakan alat . . . .
A.    Gelas ukur
B.     Gelas kimia
C.     Pipet tetes
D.    Pipet ukur *
E.     Erlenmeyer

7.      Perhatikan gambar berikut!

Simbol tersebut menunjukkan bahwa bahan kimia tersebut bersifat . . . .
A.    Iritasi *
B.     Mudah meledak
C.     Radioaktif
D.    Mudah terbakar
E.     Korosif 

8.      Perhatikan data berikut!
1)      Masker
2)      Jas laboratorium
3)      Payung
4)      Helm
5)      Topi
Kelengkapan kerja di laboratorium ditunjukkan oleh nomor . . . .
A.    1) dan 5)
B.     1) dan 4)
C.     3) dan 4)
D.    1) dan 2) *
E.     4) dan 5) 

9.      Untuk mengambil cairan di dalam botol, maka kita menggunakan . . . .
A.    Tabung reaksi
B.     Gelas ukur
C.     Pipet *
D.    Pinset
E.     Penjepit

10.  Penemu proton, electron dan neutron berturut – turut yang tepat adalah . . . .
A.    Rutherford, Thomson dan Bohr
B.     Bohr, Thomson dan Rutherford
C.     Goldstein, Chadwick dan Thomson
D.    Thomson, Chadwick dan Goldstein
E.     Goldstein, Thomson, Chadwick *

13.  Diantara unsur – unsur ₃P, ₁₂Q, ₁₉R, ₃₃S, ₅₃T yang terletak dalam golongan yang sama dalam sistem periodik adalah . . . .
A.    P dan Q
B.     Q dan S
C.     P dan R *
D.    S dan T
E.     R dan T

14.  Berdasarkan percobaan hamburan sinar alfa yang dilakukan oleh Rutherford dihasilkan teori bahwa bagian terbesar dari suatu atom adalah ruang kosong. Kesimpulan tersebut diambil berdasarkan fakta . . . .
A.    Sebagain besar sinar diteruskan *
B.     Ada sinar yang dipantulkan
C.     Sebagian kecil sinar dibelokkan
D.    Sebagian besar sinar dihamburkan
E.     Ada bagian sinar yang diserap

15.  Atom – atom unsur tertentu mempunyai 16 elektron. Atom – atom unsur lain dengan sifat yang mirip adalah yang mempunyai jumlah elektron . . . .
A.    10
B.     24
C.     34 *
D.    50
E.     64

16.  Pernyataan berikut terkait teori atom dari John Dalton:
(1)   Atom berbentuk pola pejal yang sangat kecil.
(2)   Atom merupakan partikel terkecil yang tidak dapat dibagi lagi
(3)   Atom dari unsur yang sama memiliki sifat sama, sedangkan atom dari unsur yang berbeda memiliki massa dan sifat yang berbeda.
(4)   Reaksi kimia tidak dapat merubah suatu atom menjadi atom lain.
Dari pernyataan di atas, kelemahan teori atom Dalton adalah pernyataan . . . .
A.    1, 2, dan 3
B.     2 dan 4
C.     1 dan 3
D.    4
E.     1, 2, 3, dan 4

18.  Unsur X mempunyai 10 proton dan 12 neutron, sedangkan unsur Y mempunyai nomor massa 23 dan nomor atom 11. Kedua atom tersebut merupakan . . . .
A.    Isotop
B.     Isobar
C.     Isoton *
D.    Isoelektron
E.     Isomer

20.  Kelemahan teori model atom Niels Bohr adalah . . . .
A.    Tidak dapat menjelaskan spectrum unsur halogen
B.     Bertentangan dengan hukum – hukum Kimia klasik dari Maxwell
C.     Tidak dapat menentukan posisi electron dengan pasti *
D.    Bertentangan dengan tori atom Dalton bahwa atom – atom suatu unsur identik 

E.     Tidak dapat menentukan perubahan energy pada perpindahan electron dalam atom

 

21.  Suatu atom terdiri dari inti yang bermuatan positif dengan electron yang mengelilinginya. Electron tersebut tidak akan jatuh ke inti karena . . . .

A.    Energy tolak – menolak partikel positif dan negative cukup besar

B.     Electron bergerak menurut lintasannya

C.     Electron berada dalam keadaan ground-state dengan tingkat energy tertentu *

D.    Electron berada dalam keadaan diam tidak bergerak

E.     Adanya penghalang antara inti dengan elektron

23.  Konfigurasi elektron atom Cr (Z=24) berdasarkan aturan Aufbau adalah . . . .

A.      1s²2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁴

B.      1s²2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁶

C.      1s²2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶

D.      1s² 2s² 2p⁶ 3s²3p⁶ 4s¹ 3d⁵   *

E.       1s²2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁴

24.  Konfigurasi elektron dari suatu atom unsur X adalah 1s² 2s² 2p⁶3s² 3p⁶ 4s² 3d⁵. Unsur X terletak pada golongan dan periode . . . .

A.    VII A, 4

B.     VII B, 4 *

C.     VII A, 3

D.    III A, 5

E.     V A, 3

25.  Kalium mempunyai nomor atom 19 dan nomor massa 39. Jumlah elektron pada ion Kalium adalah .. . .

A.    21

B.     20

C.     19 *

D.    18

E.     17

Soal Selengkapnya, silakan akses pada tautan berikut!

Demikian contoh Soal PHT Kelas X SMA Semester Ganjil Terbaru. Semoga bermanfaat.